Clasificacion+de+los+elemetos+quimicos+en+la+tabla+periodica

Los elementos en la tabla periódica se dividen en:

** Grupo I, metales alcalinos ** Los metales alcalinos son aquellos que se encuentran en el primer grupo dentro de la tabla periódica. Con excepción del hidrógeno, son todos blancos, brillantes, muy activos, y se les encuentra combinados en forma de compuestos. Se les debe guardar en la atmósfera inerte o bajo aceite. Los compuestos de los metales alcalinos son isomorfos, lo mismo que los compuestos salinos del amonio. Este radical presenta grandes analogías con los metales de este grupo. Estos metales, cuyos átomos poseen un solo electrón en la capa externa, son monovalentes. Dada su estructura atómica, ceden fácilmente el electrón de valencia y pasan al estado iónico. Esto explica el carácter electropositivo que poseen, así como otras propiedades. Los de mayor importancia son el sodio y el potasio, sus sales son empleadas industrialmente en gran escala. ** Grupo II, metales alcalinotérreos ** Se conocen con el nombre de metales alcalinotérreos los seis elementos que forman el grupo IIA del sistema periódico: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son bivalentes y se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos. El radio es un elemento radiactivo. Estos elementos son muy activos aunque no tanto como los del grupo I. Son buenos conductores del calor y la electricidad, son blancos y brillantes. Como el nombre indica, manifiestan propiedades intermedias entre los metales alcalinos y los térreos; el magnesio y, sobre todo, el berilio son los que más se asemejan a estos. No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos, generalmente insolubles. Estos metales son difíciles de obtener, por lo que su empleo es muy restringido. ** Grupo III, familia del boro ** El boro es menos metálico que los demás. El aluminio es anfótero. El galio, el indio y el talio son raros y existen en cantidades mínimas. El boro tiene una amplia química de estudio. ** Grupo IV, Familia del carbono ** El estudio de los compuestos del carbono corresponde a la Química Orgánica. El carbono elemental existe como diamante y grafito. El silicio comienza a ser estudiado ampliamente por su parecido con el carbono. Los elementos restantes tienen más propiedades metálicas. ** Grupo V, familia del nitrógeno ** Se considera a este grupo como el más heterogéneo de la tabla periódica. El nitrógeno está presente en compuestos tales como las proteínas, los fertilizantes, los explosivos y es constituyente del aire. Como se puede ver, se trata de un elemento tanto benéfico como perjudicial. El fósforo tiene ya una química especial de estudio, sus compuestos son generalmente tóxicos. El arsénico es un metaloide venenoso. El antimonio tiene gran parecido con el aluminio, sus aplicaciones son más de un metal. ** Grupo VI, Colágenos ** <span style="color: black; font-family: 'Tempus Sans ITC'; font-size: 14pt; margin-bottom: 6pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;">Los cinco primeros elementos son no-metálicos, el último, polonio, es radioactivo. El oxígeno es un gas incoloro constituyente del aire. El agua y la tierra. El azufre es un sólido amarillo y sus compuestos por lo general son tóxicos o corrosivos. La química del teluro y selenio es compleja. ** Grupo VII, halógenos ** <span style="color: black; font-family: 'Tempus Sans ITC'; font-size: 14pt; margin-bottom: 6pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;">El flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, llamados metaloides halógenos, constituyen el grupo de los no metales monovalentes. Todos ellos son coloreados en estado gaseoso y, desde el punto de vista químico, presentan propiedades electronegativas muy acusadas, de donde se deriva la gran afinidad que tienen con el hidrógeno y los metales. <span style="color: black; font-family: 'Tempus Sans ITC'; font-size: 14pt; margin-bottom: 6pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;">Los formadores de sal se encuentran combinados en la naturaleza por su gran actividad. Las sales de estos elementos con los de los grupos I y II están en los mares. Las propiedades de los halógenos son muy semejantes. La mayoría se sus compuestos derivados son tóxicos, irritantes, activos y tienen gran aplicación tanto en la industria como en el laboratorio. <span style="color: black; font-family: 'Tempus Sans ITC'; font-size: 14pt; margin-bottom: 6pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;">El astatinio o ástato difiere un poco del resto del grupo

** Gases nobles o gases raros ** <span style="color: black; font-family: 'Tempus Sans ITC'; font-size: 14pt; margin-bottom: 6pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;">Los gases nobles, llamados también raros o inertes, entran, en escasa proporción, en la composición del aire atmosférico. Pertenecen a este grupo el helio, neón, argón, criptón, xenón y radón, que se caracterizan por su inactividad química, puesto que tienen completos sus electrones en la última capa. No tienen tendencia por tanto, ni a perder ni a ganar electrones. De aquí que su valencia sea cero o que reciban el nombre de inertes, aunque a tal afirmación se tiene hoy una reserva que ya se han podido sintetizar compuestos de neón, xerón o kriptón con el oxígeno, el flúor y el agua. <span style="color: black; font-family: 'Tempus Sans ITC'; font-size: 14pt; margin-bottom: 6pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm;">El helio se encuentra en el aire; el neón y el kriptón se utilizan en la iluminación por sus brillantes colores que emiten al ser excitados, el radón es radioactivo.